Question

8．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A． Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B． 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C． 含有amolFeBr₂的溶液中，通入0.4amolCl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D． 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．氧化铁和HI发生氧化还原反应生成碘、碘化亚铁；
B．浓盐酸、双氧水都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气时先和亚铁离子反应生成铁离子，后和溴离子生成溴，反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，amol亚铁离子被氯气氧化需要0.5amol氯气，通入0.4amol氯气，则通入的氯气不足量，所以发生的反应为氯气和亚铁离子的反应；
D．用Cu作电极电解稀盐酸，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气．

解答 解：A．氧化铁和HI发生氧化还原反应生成碘、碘化亚铁，离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正确；
B．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故B错误；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气时先和亚铁离子反应生成铁离子，后和溴离子生成溴，反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，amol亚铁离子被氯气氧化需要0.5amol氯气，通入0.4amol氯气，则通入的氯气不足量，所以发生的反应为氯气和亚铁离子的反应，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D．用Cu作电极电解稀盐酸，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，离子方程式为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，涉及氧化还原反应、电解原理，明确反应原理、离子反应先后顺序是解本题关键，注意B中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意D中活泼金属作阳极上阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．