题目内容
2．根据物质的组成和性质可对物质进行分类．（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
分析 （1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，
水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；
（2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气．
解答 解：（1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的酸为H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；
水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的碱为：KOH、NaOH；
故答案为：H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH；
（2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评 本题考查物质的分类方法，化学方程式书写，题目难度不大，注意把握相关概念的理解应用，掌握基础是关键．
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12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol | |
| B． | 反应①中的能量变化如图所示： | |
| C． | 根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol | |
| D． | CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
根据图填空：
10．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为[2.7，6）时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3 lg3=0.48）
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
| 难溶物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.0×10-17 |
17．下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 属于置换反应 | |
| B． | 属于氧化还原反应 | |
| C． | 属于离子反应 | |
| D． | 1molFe参加反应失去的电子数为3NA |
7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000 | |
| B． | 36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L | |
| C． | 所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1 | |
| D． | 所得溶液中含有NA个HCl分子 |
