题目内容
17．下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是（ ）| A． | 氯化铁 | B． | 硫化钠 | C． | 盐酸 | D． | 碳酸钠 |
分析 含有弱根离子的盐水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，根据水解生成的氢氧根离子或氢原子浓度变化确定溶液pH变化．
解答 解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁水解呈酸性，所以导致溶液pH变小，故A正确；
B．硫化钠水解，升高温度导致水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；
C．升高温度，加速氯化氢挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH变大，故C错误；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，升高温度促进碳酸钠水解，所以溶液碱性增强，pH变大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了盐类水解，明确盐类水解与温度的关系是解本题关键，注意C选项中，氯化氢易挥发而导致溶液中氢离子浓度变化，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000 | |
| B． | 36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L | |
| C． | 所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1 | |
| D． | 所得溶液中含有NA个HCl分子 |
8．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
| A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） | B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） |
| C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-） | D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
5．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为（ ）
| A． | 10﹕1 | B． | 1﹕10 | C． | 2﹕9 | D． | 1﹕9 |
2．已知1g碳完全燃烧时放出32.79kJ热量，则碳的燃烧热是（ ）
| A． | 32.79 kJ | B． | 32.79 kJ•mol-1 | C． | 393.5 kJ•mol-1 | D． | 393.5 kJ |
9．已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）
| A． | 加水 | B． | 加热 | C． | 加消石灰 | D． | 加硝酸银 |
7．进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（ ）
| A． | 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2 | |
| B． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+ | |
| C． | 向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+ | |
| D． | 向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液 |