题目内容
2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法错误的是（ ）| A． | 新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂 | |
| B． | 硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂 | |
| C． | 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| D． | 合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属 |
分析 A．甲醛易溶于水；
B．硅胶具有吸附能力；
C．光导纤维的主要材料为二氧化硅；
D．合金具有优良的机械性能，应用广泛．
解答 解：A．甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗，故A正确；
B．硅胶具有吸附能力，且无毒，可用作袋装食品的干燥剂，故B正确；
C．光导纤维的主要材料为二氧化硅，不是高分子化合物，故C错误；
D．合金具有优良的机械性能，应用广泛，则使用范围远大于纯金属，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、环境保护、化学与生活的关系为解答该题的关键，题目难度不大．
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12．分子式为C8H8的有机物X，X核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，下列相关说法正确的是（ ）
| A． | X是乙烯 | B． | X能使溴水褪色 | ||
| C． | X属于不饱和烃 | D． | X的二氯代物有三种 |
13．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取氨气 | B． |  干燥氯气 | C． |  转移溶液 | D． |  萃取溴 |
10．下列与化学有关的说法中正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O | |
| B． | 在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存 | |
| C． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA | |
| D． | 闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA |
17．
（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．
（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．
；N2H4在水中的第一步电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-
14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | |
| A | 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
| C | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| D | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 将浓度均为0.10mol•L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 将0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4） | |
| D． | 将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O） |
18．下列实验装置错误的是（ ）
| A． |  实验室制备NO | B． |  实验室制取NH3 | ||
| C． |  收集SO2并验证其还原性 | D． |  验证铜绿受热分解的酸性气体产物 |