题目内容
6．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）| A． |  图表示不同压强对反应体系3X（g）?2Y（g）+Z（s）中X体积分数的影响 | |
| B． |  图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 | |
| C． |  图中的线条2表示放热反应2H2O2═2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程 | |
| D． |  图表示用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线 |
分析 A、两边气体的计量数相等，所以压强不同X体积分数不同；
B、乙酸溶液中通入氨气，生成醋酸铵，溶液导电性增强；
C、使用催化剂，活化能降低；
D、醋酸滴定终点生成醋酸钠，是强碱弱酸盐；
解答 解：A、两边气体的计量数相等，所以压强不同平衡时X体积分数不同，而不是相同，故A错误；
B、乙酸为弱电解质，乙酸溶液中通入氨气，生成醋酸铵，溶液导电性增强，故B错误；
C、使用催化剂，活化能降低，第2条的活化能低，所以线条2表示放热反应2H2O2═2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程，故C正确；
D、醋酸滴定终点生成醋酸钠，是强碱弱酸盐呈碱性，而不是酸性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及影响化学平衡的因素、弱电解质的电离以及导电性，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型，注意把握图象曲线的变化趋势，难度不大．
练习册系列答案
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16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
| A． | a为负极、b为正极 | B． | c为阴极、d为阳极 | ||
| C． | 电解过程中，d电极质量不变 | D． | 电解过程中，氯离子浓度减小 |
17．
（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．
（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．
14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | |
| A | 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
| C | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| D | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | B． | 硫离子的结构示意图： | ||
| C． | N2H4的电子式： | D． | 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 |
11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 将浓度均为0.10mol•L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 将0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4） | |
| D． | 将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O） |
4．下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（ ）
| A． | KI | B． | KIO3 | C． | I2 | D． | KIO |
1．有关反应原理说法错误的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率 | |
| B． | 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 | |
| C． | 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 | |
| D． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 |
2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
| A． | 在熔融状态下能导电的物质 | |
| B． | 在水溶液或熔融状态下能导电的物质 | |
| C． | 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 | |
| D． | 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物 |