Question

T℃下发生反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．向甲、乙两个恒容密闭容器中加入一定量C和H₂O，各容器的容积、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙
容积	0.5L	V
	2molC 1molH2O	4molC 2molH2O

• A、甲容器中前15min反应的平均速率υ（H₂）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• B、乙容器的容积V=0.5 L
• C、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移动
• D、反应温度升高，平衡常数增大

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B、乙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L；
C、固体对化学平衡无影响；
D、反应是吸热反应，升温平衡正向进行．

解答： 解：A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v（CO）=

1.5mol/L

15min

=0.1mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、乙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L，故乙容器的体积V＜0.5 L，故B错误；
C、固体对化学平衡无影响，向甲容器加入少量C（s），平衡不移动，故C错误；
D、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，难度中等，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义．