Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
• C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）₂ 溶液混合后，溶液的pH=1
• D、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c（H^-）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，溶质浓度越大；溶质中含有铵根离子数目越少，其浓度越大；
B．溶解度越小，难溶物越难溶，应该是氯化银的溶解度大于碘化银；
C.0.2 mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合后氢离子过量，计算出混合液中氢离子浓度，然后判断溶液pH；
D．碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，NH₄⁺浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中溶质浓度大小顺序为：（NH₄）₂SO₄＞NH₄Fe（SO₄）₂，由于氯化铵中只含有1个铵根离子，则氯化铵的浓度最大，即：铵根离子浓度相等时，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正确；
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明碘化银更难溶，则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故B错误；
C.0.2 mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合后氢离子过量，混合液中氢离子浓度为：

0.2mol/L-0.1mol/L

2

=0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C错误；
D.0.2mol/L的NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（H^-）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及pH的计算，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，C为易错点，注意混合液体积为原先的2倍．