题目内容
下列推论正确的是（ ）
| A、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ?mol-1 |
| B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，升高温度能加快O2的生成速率 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
| D、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-?[CuCl4]2-（绿）+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水；
B、升温能够加快反应速率；
C、燃烧都是放热反应，焓变小于0；
D、AgNO3能够反应掉氯离子使溶液变蓝色．
B、升温能够加快反应速率；
C、燃烧都是放热反应，焓变小于0；
D、AgNO3能够反应掉氯离子使溶液变蓝色．
解答：
解：A、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ?mol-1，故A错误；
B、升温能够加快反应速率，故B正确；
C、燃烧都是放热反应，焓变小于0，C完全燃烧放热多，所以△H1＜△H2，故C错误；
D、AgNO3能够反应掉氯离子使溶液变蓝色，故D错误；
故选B．
B、升温能够加快反应速率，故B正确；
C、燃烧都是放热反应，焓变小于0，C完全燃烧放热多，所以△H1＜△H2，故C错误；
D、AgNO3能够反应掉氯离子使溶液变蓝色，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了燃烧热、温度对化学反应速率的影响、平衡移动，题目难度中等．
练习册系列答案
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将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2（在标准状况下），此金属混合物可能组成是（ ）
| A、Zn、Ag |
| B、Cu、Fe |
| C、Al、Fe |
| D、Mg、Al |
下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是（ ）
| A、AlCl3溶液与稀氨水 |
| B、FeBr2溶液与Cl2 |
| C、CO2与Na2SiO3溶液 |
| D、澄清石灰水与Ca（HCO3）2溶液 |
贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（ ）
| A、正反应活化能大于逆反应活化能 |
| B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化 |
| C、由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ?mol-1 |
| D、反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能 |
| B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
向100mL0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、a点的沉淀总物质的量为0.03mol |
| B、Oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
| C、ab段发生反应的离子方程式是：2NH42++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓ |
| D、反应到c点时，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL |