题目内容
16．实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（ ）| A． | 漏斗 | B． | 分液漏斗 | C． | 烧杯 | D． | 滤纸 |
分析 实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，可用分液的方法，以此解答该题．
解答 解：实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，可用分液的方法，一般用到分液漏斗、烧杯等仪器，滤纸、普通漏斗用于过滤操作．
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点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见仪器的使用，难度不大．
练习册系列答案
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6．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）
| 选项 | 铁的状态 | 盐酸的浓度 | 反应的温度 |
| A | 片状 | 1 mol/L | 20℃ |
| B | 片状 | 3 mol/L | 40℃ |
| C | 粉末 | 1 mol/L | 20℃ |
| D | 粉末 | 3 mol/L | 40℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂不参加化学反应 | B． | 醇和酸反应的产物未必是酯 | ||
| C． | 卤代烃的水解产物一定是醇 | D． | 醇脱水的反应都属于消去反应 |
4．下列颜色变化不符合事实的是（ ）
| A． | 溴化银见光分解变白 | B． | 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑 | ||
| C． | 热的氧化铜遇乙醇变红 | D． | 苯酚在空气中变粉红 |
11．用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（ ）
| A． | 用铁作阴极 | B． | 用碳棒作正极 | ||
| C． | 食盐水从阳极区加入 | D． | 烧碱溶液从阴极区流出 |
8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 | |
| B． | 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 | |
| C． | 用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 | |
| D． | 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g |
5．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 | |
| C． | 每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2 | |
| D． | 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子 |
6．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为
；Ca的最外层电子数为2．
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是H2O；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是集成电路、半导体等（写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是NaCl该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | C | N | O | |||||
| 3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
| 4 | Ca |
（2）N原子结构示意图为
；Ca的最外层电子数为2．（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是H2O；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是集成电路、半导体等（写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是NaCl该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．