题目内容
从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
（2）属于离子反应的化学方程式：
（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况 ，并指出氧化剂、还原剂．反应中的氧化剂 ；还原剂 ．
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
（2）属于离子反应的化学方程式：
（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：化合反应是指：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，该类反应中可能有元素化合价的变化；
氧化还原反应是指：在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应，该类反应中一定有元素化合价的变化；
离子反应是指：有离子参加或者生成的反应；
分解反应是指：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可能有元素化合价的变化；
复分解反应是指：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；该类反应中一定没有化合价的变化；
置换反应是指：单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该类反应中一定有元素化合价的变化；
依据概念分析判断；
在反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，中，CO中的C元素化合价升高，失电子被氧化，Fe2O3中的Fe元素化合价降低，得电子被还原，以此解答该题．
氧化还原反应是指：在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应，该类反应中一定有元素化合价的变化；
离子反应是指：有离子参加或者生成的反应；
分解反应是指：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可能有元素化合价的变化；
复分解反应是指：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；该类反应中一定没有化合价的变化；
置换反应是指：单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该类反应中一定有元素化合价的变化；
依据概念分析判断；
在反应Fe2O3+3CO
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解答：
解：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应应满足条件是：反应物两种或者两种以上生成一种新物质，且有化合价的变化的反应，符合条件的反应有：C+O2
CO2或H2+O2
2H2O或2Mg+O2
2MgO，
故答案为：C+O2
CO2或H2+O2
2H2O或2Mg+O2
2MgO；
（2）反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O都有离子参加，属于离子反应，所以符合条件的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，该反应有化合价的判断，但是不属于四种基本反应类型，
故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（4）在反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，中，CO中的C元素化合价升高，失电子被氧化，Fe2O3中的Fe元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向可数目可表示为：
氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，
故答案为：；Fe2O3；CO．
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故答案为：C+O2
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（2）反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O都有离子参加，属于离子反应，所以符合条件的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）Fe2O3+3CO
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故答案为：Fe2O3+3CO
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（4）在反应Fe2O3+3CO
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氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，故答案为：
；Fe2O3；CO．
点评：本题考查了化学反应的分类，氧化还原反应基本知识，为高考常见考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意氧化还原反应与四种基本反应类型的关系．
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