题目内容

8．臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（　　）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

分析 O3和O2都氧原子构成，等质量的O3和O2，也就是等质量的氧原子，由此分析解答．

解答 解：A、O3和O2都氧原子构成，等质量的O3和O2，也就是等质量的氧原子，所以原子数目相等，故A正确；
B、O3是三原子分子，而O2是二原子分子，所以等质量的O3和O2，分子数不等，故B错误；
C、两者物质的量不等，所以体积不等，故C错误；
D、两者的摩尔质量不等，所以物质的量不等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与掌握，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
19．用惰性电极电解Cu（NO3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aNA．
16．下列因发生加成反应而产生的现象是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．NO2通入水中，红棕色逐渐褪去
C．往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀
D．甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去
3．写出下列反应的离子方程式
（ 1 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O
（2）碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）FeCl3 溶液与NaOH溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（4）稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（5）铝与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
13．按图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积O2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（　　）
A．若最终有气体剩余，气体呈红棕色B．若最终有气体剩余，气体是NO
C．试管内溶液为稀的硝酸溶液D．试管内的液面高度肯定会上升
20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应皂化反应
D．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
17．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小．
18．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCL+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na+Cl2═2NaClD．AgNO3+KBr═AgBr↓+KNO3

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