题目内容
14．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（ ）
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO）$\stackrel{△}{→}$RCH3+Na2CO3．
| A． | 5mol，10mol | B． | 6mol，2mol | C． | 8mol，4mol | D． | 8mol，2mol |
分析 由结构可知，分子中含-COOH、-COOC-、-Cl、-Br均与NaOH反应，且水解生成的酚-OH与NaOH反应，生成的有机物中共有2个-COONa，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，以此来解答．
解答 解：由结构可知，分子中含-COOH、-COOC-、-Cl、-Br均与NaOH反应，且水解生成的酚-OH与NaOH反应，
则1mol该化合物中-COOH、-COOC-、-Cl、-Br消耗NaOH为5mol，水解生成的3mol酚-OH又消耗NaOH3mol，则充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为8mol，生成的有机物中共有2个-COONa，由题给信息可知，液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为2mol．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．氢气还原氧化亚铁：FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe，在该反应中（ ）
| A． | Fe做还原剂 | B． | FeO做氧化剂 | ||
| C． | 铁元素的化合价降低 | D． | 铁元素化合剂升高 |
2．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
（3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
（5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 酸性 氧化物 | 碱性 氧化物 |
| 化学式 | ①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3 ②H2S | ③NaOH、KOH、NH3．H2O ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3 | ⑦SO2 ⑧-- | ⑨-- ⑩-- |
（3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
（5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
9．
相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（ ）
相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（ ）| A． | NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa | B． | （NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa | ||
| C． | （NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH | D． | CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4 |
．
（写出一种即可）．
．
6．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（ ）
| A． | 它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 一氯代物可能只有一种 | |
| C． | 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2 | |
| D． | 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8 |
3．已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-） | |
| B． | NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| C． | 由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 | |
| D． | 通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3） |
17．
已知：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-a kJ•mol-1
SO2Cl2（l）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=﹢b kJ•mol-1
（1）则反应：SO2（g）+Cl2（g）+SO2?Cl2（l）△H=（-a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），设计制备磺酰氯的装置如图，有关信息如表所示．
①B仪器在本实验中的作用是冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝）；由此可见该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，干燥管的作用是防止水蒸气进入A与SO2Cl2发生水解反应，吸收SO2和Cl2气体，防止污染空气
②若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择B；实验结束后，将A中混合物分离开的最好方法是G．
A．常温 B．冰水浴 C．加热至69.1℃D．沸水浴
E．过滤 F．萃取 G．蒸馏 H．重结晶
④分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．
经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写SO2Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
⑤若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．
已知：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-a kJ•mol-1SO2Cl2（l）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=﹢b kJ•mol-1
（1）则反应：SO2（g）+Cl2（g）+SO2?Cl2（l）△H=（-a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），设计制备磺酰氯的装置如图，有关信息如表所示．
| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生剧烈水解 | / | / |
②若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择B；实验结束后，将A中混合物分离开的最好方法是G．
A．常温 B．冰水浴 C．加热至69.1℃D．沸水浴
E．过滤 F．萃取 G．蒸馏 H．重结晶
④分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．
经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写SO2Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
⑤若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．