题目内容
100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、改用含有少量杂质铜的锌 |
| C、改用98%的浓硫酸 |
| D、加水 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．
解答：
解：A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，且氢气的总量不变，故A正确；
B．改用含有少量杂质铜的锌，可形成原电池发反应，加快反应速率，故B正确；
C．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，故C错误；
D．加水稀释，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选AB．
B．改用含有少量杂质铜的锌，可形成原电池发反应，加快反应速率，故B正确；
C．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，故C错误；
D．加水稀释，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 |
| B、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
| C、装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 |
| D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
如图，容器A左侧是可平行移动的活塞．关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL．在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．达平衡时，A的体积为1.2aL．下列说法正确的是（ ）| A、反应速率：V（B）＜V（A） |
| B、A容器中X转化率为20% |
| C、平衡时的压强：P（B）=2P（A） |
| D、若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL |
向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（ ）
| A、用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1 |
| B、平衡时物质A和B的转化率相等 |
| C、平衡时物质B的浓度为0.2mol/L |
| D、若将容积体积压缩为1L，B的平衡浓度变为原来的2倍 |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
| A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3 |
| B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
| C、平衡时甲中A的体积分数为40% |
| D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 |
；△H1“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（ ）
| A、维生素 | B、蛋白质 |
| C、纤维素 | D、油脂 |
用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、0.75mol/L |
| C、0.5mol/L |
| D、0.25mol/L |