题目内容
如图，容器A左侧是可平行移动的活塞．关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL．在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．达平衡时，A的体积为1.2aL．下列说法正确的是（ ）| A、反应速率：V（B）＜V（A） |
| B、A容器中X转化率为20% |
| C、平衡时的压强：P（B）=2P（A） |
| D、若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A）；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算分析；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为
，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大；
D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL．
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算分析；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为
| 5P B |
| 14 |
D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL．
解答：
解：A．对X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A错误；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）△n
1 1
0.4mol 0.4mol
即达平衡后，反应掉0.4mol，A容器中X的转化率为40%，故B错误；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5PB/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞2PA，故C错误；
D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL，故D正确．
故选D．
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）△n
1 1
0.4mol 0.4mol
即达平衡后，反应掉0.4mol，A容器中X的转化率为40%，故B错误；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5PB/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞2PA，故C错误；
D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL，故D正确．
故选D．
点评：本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题．
练习册系列答案
相关题目
某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构如图，用
它制成的试纸可以检验酸碱性，能够跟1mol该化合物起反应的NaOH和H2的最大量分别为（ ）
它制成的试纸可以检验酸碱性，能够跟1mol该化合物起反应的NaOH和H2的最大量分别为（ ）| A、3mol，3mol |
| B、1mol，5mol |
| C、6mol，8mol |
| D、2mol，10mol |
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（ ）
| A、n（A）=n（C） |
| B、n（B）=n（C） |
| C、n（A）+n（B）=n（C） |
| D、n（B）+n（C）=n（A） |
某温度下，反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
| A、CH3OH的起始浓度为1.64 mol/L |
| B、此时逆反应速率小于正反应速率 |
| C、平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/L |
| D、平衡时，CH3OH的转化率小于90% |
N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的
，则N2的转化率为（ ）
| 4 |
| 5 |
| A、50% | B、37.5% |
| C、25% | D、12.5% |
100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、改用含有少量杂质铜的锌 |
| C、改用98%的浓硫酸 |
| D、加水 |
如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题：