题目内容

下列关于有机物的说法错误的是(  )
A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
B、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
C、装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
D、磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
考点:有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:A、根据加聚反应原理判断;
B、根据溴乙烷的化学性质进行判断.
C、甲醛和芳香烃(苯)为常见的有机溶剂,有毒.
D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸.
解答: 解:A、烯烃发生加聚时,只是双键中一个键断开,不饱和碳连在一起,故链节中只出现不饱和碳,没有其他官能团,正确结构简式为:故A错误;
B、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯,故B正确;
C、甲醛和芳香烃(苯)为常见的有机溶剂,有毒,则装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染,故C正确;
D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性,故D错误.
故选AD.
点评:本题考查较综合,侧重常见有机物性质及发生的反应的考查,把握加聚反应特点,注意大多数有机物有毒,题目难度不大.
练习册系列答案
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某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ.配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
(1)若实验中要使用250mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
 
g.
(2)配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器(填字母):
 

A.量筒    B.烧杯     C.玻璃棒     D.胶头滴管    E.250mL容量瓶
Ⅱ.测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ?mol-1):
 

(2)取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验,回答下列问题.
①实验过程中,碎泡沫塑料的作用是
 

②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1,且测得温度的平均升高值是3.4℃,请计算中和热△H=
 
 kJ?mol-1 (取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差,结果偏差可能的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d.倒完盐酸溶液后,发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等”或“不相等”),所求的中和热
 
(填“相等”或“不相等”)(假定两种情况下实验操作完全相同)
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=
 
(用△H1、△H2、△H3表达).
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
 

A.升高温度   B.增加碳的用量   C.加入催化剂     D.用CO吸收剂除去CO
(3)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
温度/℃起始量/mol平衡量/mol[学科达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程,结果保留两位有效数字).
(4)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨.合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)
一定条件
2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图1.
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为
 
,判断依据是
 

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图.

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