题目内容

人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________

（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

练习册系列答案
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16．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是cd．
a．能发生水解反应                 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是，其中包含的反应类型有取代反应或水解反应、中和反应．
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液显色
③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是、．
（3）已知：CH3CH2COOCH3$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
X也是C8H8O3的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．

①由A制CH3CH2Br的反应类型是加成反应．
②X→Y反应的化学方程式是．

冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个CH3COOK微粒的质量约为g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法确定

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡的是

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____ ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。
3．测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是（　　）
A．用KOH溶液代替NaOH溶液B．用NaOH固体代替NaOH溶液
C．反应物盐酸过量D．使用铜制搅拌棒搅拌
20．Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：
（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3胶体
（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同学配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是BC．
A．配制溶液时，未洗涤烧杯
B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大

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