题目内容

13．对于氨水的电离，下列哪个量只随温度变化而变化（　　）
A．溶液的pH值B．电离度
C．电离平衡常数D．平衡后，氨水的电离速率

分析 A．氨水溶液的pH与氨水浓度、溶液温度、一水合氨电离程度等因素有关；
B．电解质的电离程度与溶液浓度及溶液温度有关；
C．电离平衡常数只与温度有关；
D．平衡后，一水合氨电离速率与温度有关、与溶液浓度有关．

解答 解：A．氨水溶液的pH与氨水浓度、溶液温度、一水合氨电离程度等因素有关，温度越高弱电解质的电离程度越大、溶液浓度越大而一水合氨电离程度越小，所以影响因素不只温度，故A错误；
B．电解质的电离程度与溶液浓度及溶液温度有关，所以影响因素不只温度，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，与其它任何因素都无关，故C正确；
D．平衡后，一水合氨电离速率与温度有关、与溶液浓度有关，所以影响因素不只温度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意：化学平衡常数、电离平衡常数、盐类水解平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与溶液酸碱性及溶解性强弱都无关．

练习册系列答案
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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡的是

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④
7．用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0mol•L-1 稀硫酸，回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是5.6mL （保留一位小数，2分）；
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容：偏大；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：无影响；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线：偏小；
④定容时俯视容量瓶刻度线：偏大．
1．氨水中有下列平衡 NH3•H2O?NH4++OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（　　）
A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同浓度的氨水
8．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）
A．定容时俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解
18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大
5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO物质的量浓度与（1）相同的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．．
2．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为6.8mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视刻度线．
3．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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