题目内容

6．下列物质可用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．硫酸钡

分析 胃酸含有盐酸，利用溶解性物质中和过多的盐酸，氢氧化钠具有强碱性，会腐蚀性肠胃．

解答 解：A．碳酸氢钠能与盐酸反应，常用来做抗酸药，故A正确；
B．氢氧化铝为弱碱性，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
D．硫酸钡不盐酸反应，故D错误．
故选AB．

点评 本题以抗酸药为载体，考查元素化合物性质，体现化学的社会性，注意抗酸药应无腐蚀性．

练习册系列答案
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16．为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．（保留两位小数）
17．下列说法不正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
14．当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（　　）
A．干冰B．液氧C．液氨D．氟利昂
1．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．
（1）该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．
（2）原子核内有12个中子．
（3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式．
11．下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（　　）
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀
B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末
C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体
D．液氢在空气中变为氢气
18．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格．
实验原理（化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
实验现象：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；
结论：证明单质氯比单质溴氧化性强．．
15．有关下列物质的应用说法正确的是（　　）
A．纯碱常用于治疗胃酸过多
B．硫酸亚铁可用作缺铁性贫血的补血剂
C．用明矾进行自来水的杀菌消毒
D．碳酸钙不能用作人体补钙剂
16．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2•8H2O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．
（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是搅拌使混合物充分接触并加快化学反应                                       
（2）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．

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