题目内容
3．下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）| A． | 随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 | |
| C． | 随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 | |
| D． | 元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 |
分析 A．第一周期只有2种元素；
B．原子结构的周期性变化，引起元素性质的周期性变化；
C．第二周期O、F无正价，金属无负价；
D．元素化合价呈周期性变化，为元素的性质，是原子结构周期性变化的结果．
解答 解：A．第一周期只有2种元素，除第一周期外随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，故A错误；
B．原子结构的周期性变化，引起元素性质的周期性变化，则元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C．第二周期O、F无正价，金属无负价，则从第三周期开始随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，故C错误；
D．元素化合价呈周期性变化，为元素的性质，是原子结构周期性变化的结果，元素周期律的实质是原子结构的周期性变化，故D错误；
故选B．
点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的实质，题目难度不大．
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13．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）元素化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程
．
14．当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 液氧 | C． | 液氨 | D． | 氟利昂 |
11．下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 | |
| B． | 铜粉在空气中加热变成黑色粉末 | |
| C． | 石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体 | |
| D． | 液氢在空气中变为氢气 |
18．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格．
实验原理（化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
实验现象：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；
结论：证明单质氯比单质溴氧化性强．．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格．
实验原理（化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
实验现象：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；
结论：证明单质氯比单质溴氧化性强．．
8．下表是元素周期表的一部分，请回答：
（1）钠元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
（3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
（4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
a．常温下，碘单质为气态
b．最高正化合价为+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
（5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | N | O | F | |||||
| 3 | Na | Si | Cl |
（2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
（3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
（4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
a．常温下，碘单质为气态
b．最高正化合价为+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
（5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
15．有关下列物质的应用说法正确的是（ ）
| A． | 纯碱常用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 硫酸亚铁可用作缺铁性贫血的补血剂 | |
| C． | 用明矾进行自来水的杀菌消毒 | |
| D． | 碳酸钙不能用作人体补钙剂 |
12．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 液态氧、烧碱、碘酒 | B． | 白磷、生石灰、熟石灰 | ||
| C． | 铁、干冰、氯化氢 | D． | 氮气、空气、胆矾 |
图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．