题目内容
18．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）| A． | 氮气 | B． | 硫化氢 | C． | 氨气 | D． | 氮的氧化物 |
分析 高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还有车辆发动时氮气与氧气反应生成的氮的氧化物，氮的氧化物为空气污染物，以此来解答．
解答 解：A．氮气是空气的组成成分之一，不是污染物，不会引起污染，故A错误；
B．汽车尾气为高温条件下的产物，硫化氢和氧气在高温下反应生成二氧化硫和水，所以尾气中不可能含有硫化氢，故B错误；
C．放电以及高温下不可能生成氨气，应生成氮的氧化物，氨气不存在于汽车尾气中，故C错误；
D．车辆发动时氮气与氧气反应生成的氮的氧化物，氮的氧化物为空气污染物，故D正确．
故选D．
点评 本题是考查空气污染原因和污染物的种类，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目比较简单，主要考查了汽车尾气的成分，我们要从源头上控制破坏环境的行为，树立环境保护的意识．
练习册系列答案
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在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图：
9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＜X＜Y＜Z | |
| B． | 简单氢化物的稳定性X＞Y＞Z | |
| C． | W、X、Y形成的化合物抑制水的电离 | |
| D． | m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物 |
6．用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比2：1．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为0.6mol/L．
| 实验序号 | I | II | III | IV | Ⅴ |
| 样品质量（g） | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 | 15.30 |
| Ba（OH）2溶液体积（mL） | 300 | 300 | 300 | 300 | 300 |
| 生成沉淀的质量（g） | 5.91 | 11.82 | 17.73 | 23.64 | 23.64 |
（1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比2：1．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为0.6mol/L．
13．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
3．某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：
（1）上述反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②
（3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．
| 实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 温度/℃ | KMnO4溶液完全褪色时间（s） | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||||
| ① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
| ② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
| ③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
（2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②
（3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．
7．在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）
| A． | N2O4和NO2的分子数比为1：2 | |
| B． | N2O4和NO2的浓度相等 | |
| C． | 体系的颜色不再改变 | |
| D． | 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4 |
8．同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ②HCl（混有少量空气），③NO2，④NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ①=②=③=④ | C． | ①=②=③＞④ | D． | ①＞②＞③=④ |