Question

16．（1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH₃COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＞n．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＜n．
（2）CH₃OH---O₂---KOH电池（惰性电极）的负极反应式2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O
（3）电解饱和KI溶液的离子方程式2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2OH^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）HCl、CH₃COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，加入稀释，促进醋酸的电离；
（2）CH₃OH---O₂---KOH电池，负极发生氧化反应，甲醇被氧化，在碱性条件下生成碳酸根离子；
（3）电解饱和KI溶液，类似电解饱和食盐水，应生成碘、氢气和氢氧化钾．

解答 解：（1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH₃COOH溶液，若分别加水稀释10倍，因稀释过程中醋酸进一步电离，则醋酸中氢离子浓度较大，pH较小，溶液的pH分别变成m和n，则m＞n；如使稀释后的溶液pH相等，则应在醋酸中加入更多的水，则若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＜n，
故答案为：m＞n； m＜n；
（2）CH₃OH---O₂---KOH电池，负极发生氧化反应，甲醇被氧化，在碱性条件下生成碳酸根离子，电极方程式为2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案为；2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；
（3）电解饱和KI溶液，类似电解饱和食盐水，应生成碘、氢气和氢氧化钾，电解方程式为2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2OH^-+I₂，故答案为：2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2OH^-+I₂．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、原电池和电解池知识，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及原电池、电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．