题目内容

6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”．“硝石”指的是（　　）
A．Na2SO4B．KNO3C．Ca（NO3）2D．KIO3

分析 根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”知道：硝石受热分解，产生紫青色的烟，据此回答．

解答 解：根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”知道：硝石受热分解，产生紫青色的烟，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，符合情景，可以确定硝石是硝酸钾的俗称．故选B．

点评 本题考查学生物质的焰色反应知识，注重基本知识和信息的灵活应用，难度中等．

练习册系列答案
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16．（1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＞n．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＜n．
（2）CH3OH---O2---KOH电池（惰性电极）的负极反应式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（3）电解饱和KI溶液的离子方程式2I-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+I2．
17．有机物甲苯的二氯代物的结构（不考虑立体异构）可能有（　　）
A．9B．10C．11D．12
14．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a-两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
A．b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c
B．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料
C．+6价的c和a、b形成离子化合物
D．a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．20g重水中含有的电子数为10NA
C．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1NA
11．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ． （R、R′可表示烃基或氢原子）
Ⅲ．A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%
请回答：
（1）C中官能团的名称为碳碳双键和醛基，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有9个原子共平面．
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（3）③的反应类型是加成反应．
（4）PVAc的结构简式为．
（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成．合成路线流程图示例如下：
18．CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是（　　）
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
15．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．
16．一定条件下，A、B、C、D 之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若 A 为铁，D 为氢气，则 B 一定为酸
B．若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质
C．若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态

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