题目内容

12．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
选项实验目的操作或现象
A检验甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，有红色沉淀产生
B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C检验蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
D检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲酸和甲醛、甲酸钠中均含-CHO；
B．硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，为不可逆过程；
C．蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性在碱性条件下才能被银氨溶液氧化，发生银镜反应；
D．将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，水解生成NaCl和乙醇，酸化后可检验溴离子．

解答 解：A．甲酸和甲醛、甲酸钠中均含-CHO，则中和后加新制的氢氧化铜不能检验甲醛，应中和后蒸馏，再检验甲醛，故A错误；
B．硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则沉淀析出后再把沉淀加入蒸馏水中，不溶解可证明变性，故B正确；
C．蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故C错误；
D．少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，水解生成NaCl和乙醇，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，可观察到浅黄色沉淀生成，可证明，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的检验等，把握性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
12．胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是CD（填标号）．
A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种．
9．四种短周期主族元素A、B、C、D均属于非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．请回答列问题：
（1）这四种元素中非金属性最弱的是Si（元素符号），A与D形成的最简单化合物的化学式为SiF4
（2）在这四种元素的简单氢化物中
①化学性质最稳定的是HF（填化学式，下同）．
②沸点最高的是H2O，它与金属钠反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）化合物M由A、C两种元素组成，已知M是水晶的主要成分，则M与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
7．下列有关金属及合金的说法不正确的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
17．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称：分液漏斗．
（2）检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好．
（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为CaSO4；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol•L-1 HCl，0.5mol•L-1 H2SO4，0.5mol•L-1 BaCl2，1 mol•L-1 NaOH，品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2到3次以上操作
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入过量（或适量）0.5 mol•L-1HCl（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有品红溶液（试剂）的试管中．若出现若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．
（6）装置E中盛放的试剂是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止造成空气污染．
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
1．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　） 
A．该化合物的分子式为C17H17N2O6
B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团
C．该化合物的不饱和度为10
D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应
2．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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