题目内容
将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（ ）
| A、①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B、[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合 |
| C、②红色褪去的原因是SO2具有还原性 |
| D、SCN-在适当条件下可被还原为（SCN）2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：题中“SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似”，则具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似，原因是Fe3+的氧化作用，以此解答该题．
解答：
解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[红色消失，故A正确；
B．[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故C正确；
D．SCN-生成（SCN）2，为氧化过程，故D错误．
故选D．
B．[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故C正确；
D．SCN-生成（SCN）2，为氧化过程，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（ ）
| A、与金属钠反应时，键①断裂 |
| B、与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂 |
| C、与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂 |
| D、与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 |
常温下，浓度均为0.1mol?L-1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
| A、电离能力：HCO3-＞HSO3-＞HClO |
| B、结合H+的能力：SiO32-＞CO32-＞SO32- |
| C、6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小 |
| D、若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3 |
下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SO2→H2SO3 |
| B、Cl2→NaClO |
| C、Fe→FeCl2 |
| D、Na2O2→O2 |
下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）
| A、新制的氯水可使干燥的有色布条褪色 |
| B、新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子 |
| C、与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀 |
| D、氯水久置后，会使溶液酸性增强 |
下列变化属于氧化反应的是（ ）
| A、CO2→CO |
| B、Cl-→Cl2 |
| C、Fe3+→Fe2+ |
| D、CO32-→CO2 |