题目内容
下列变化属于氧化反应的是（ ）
| A、CO2→CO |
| B、Cl-→Cl2 |
| C、Fe3+→Fe2+ |
| D、CO32-→CO2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：还原剂发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．C元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B选；
C．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选B．
B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B选；
C．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（ ）
| A、①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B、[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合 |
| C、②红色褪去的原因是SO2具有还原性 |
| D、SCN-在适当条件下可被还原为（SCN）2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
| B、氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强 |
| C、用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体 |
| D、Cl2的氧化性比I2强，而I-的还原性却比Cl-强 |
使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是（ ）
| A、8.8 g |
| B、8.2 g |
| C、6.4 g |
| D、11g |
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断正确的是（ ）
| A、这一定是自发反应 |
| B、该反应需要加热 |
| C、生成物的总能量低于反应物的总能量 |
| D、反应物比生成物更稳定 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g 水所含有的电子数目为NA |
| B、2g 氢气所含原子数为NA |
| C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA |
| D、200 mL0.5mol?L-1Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA |
下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A、10gH2和10gO2 |
| B、22.4LN2和32gO2 |
| C、9g H2O和0.5molCl2 |
| D、3.01×1023个氢分子和0.1molN2 |
将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 |
| B、当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 |
| C、第12 min时改变的反应条件为减小压强 |
| D、向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 |
