题目内容
常温下，浓度均为0.1mol?L-1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
| A、电离能力：HCO3-＞HSO3-＞HClO |
| B、结合H+的能力：SiO32-＞CO32-＞SO32- |
| C、6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小 |
| D、若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3 |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理
专题：
分析：A．根据相同浓度时盐溶液的pH大小判断，酸根离子的水解程度越大，则对应酸的酸性越弱；
B．弱酸根离子结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，所以对应盐溶液的pH越大，则离子结合氢离子能力越强；
C.6种盐溶液都是强碱弱酸盐，都促进了盐的水解，溶液的pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，则水解程度越大，水的电离程度越大；
D．由于次氯酸能够氧化亚硫酸钠，导致氯水中次氯酸浓度减小．
B．弱酸根离子结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，所以对应盐溶液的pH越大，则离子结合氢离子能力越强；
C.6种盐溶液都是强碱弱酸盐，都促进了盐的水解，溶液的pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，则水解程度越大，水的电离程度越大；
D．由于次氯酸能够氧化亚硫酸钠，导致氯水中次氯酸浓度减小．
解答：
解：A．根据表中数据可知，浓度相同时，6种盐溶液pH：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3，根据越弱越水解可知，离子对应酸的酸性大小为：HSO3-＞HClO＞HCO3-，则电离能力：HSO3-＞HClO＞HCO3-，故A错误；
B．SiO32-、CO32-、SO32-离子都是弱酸根粒子，水解程度越强，则结合氢离子能力越强，根据溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，则结合氢离子能力大小为：SiO32-＞CO32-＞SO32-，故B正确；
C.6种溶液中，Na2SiO3溶液中的pH最大，硅酸根离子水解程度越大，硅酸根离子的水解促进了水的电离，则硅酸钠溶液中水的电离程度最大，故C错误；
D．亚硫酸钠能够与次氯酸发生氧化还原反应，导致氯水中的次氯酸浓度减小，故D错误；
故选B．
B．SiO32-、CO32-、SO32-离子都是弱酸根粒子，水解程度越强，则结合氢离子能力越强，根据溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，则结合氢离子能力大小为：SiO32-＞CO32-＞SO32-，故B正确；
C.6种溶液中，Na2SiO3溶液中的pH最大，硅酸根离子水解程度越大，硅酸根离子的水解促进了水的电离，则硅酸钠溶液中水的电离程度最大，故C错误；
D．亚硫酸钠能够与次氯酸发生氧化还原反应，导致氯水中的次氯酸浓度减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐的水解原理及其影响因素、离子浓度大小比较，题目难度中等，正确理解盐的水解原理及其影响为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
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