题目内容
有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（ ）
| A、氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 |
| B、氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用 |
| C、氨水的存在抑制了氯化铵的水解 |
| D、氯化铵的存在抑制了氨水的电离 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
专题：
分析：pH为9.3，说明溶液呈碱性，氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，据此解题．
解答：
解：A．溶液呈碱性，氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，故A正确；
B．溶液呈碱性氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用，故B错误；
C．氯化铵水解生成一水合氨，氨水的存在抑制了氯化铵的水解，故C正确；
D．氨水电离生成铵根，氯化铵的存在抑制了氨水的电离，故D正确．
故选B．
B．溶液呈碱性氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用，故B错误；
C．氯化铵水解生成一水合氨，氨水的存在抑制了氯化铵的水解，故C正确；
D．氨水电离生成铵根，氯化铵的存在抑制了氨水的电离，故D正确．
故选B．
点评：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的判断方法．
练习册系列答案
相关题目
下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A、 表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化 |
B、 表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
C、 表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
D、 表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| C、常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
| D、25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） |
一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（ ）
| A、Kw |
| B、c（H+）/Ka |
| C、c（HA）/c（A-） |
| D、c（OH-） |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：根据图，下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH降低 |
| B、烧杯b中发生氧化反应 |
| C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2 |
| D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2 |
