题目内容
根据图，下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH降低 |
| B、烧杯b中发生氧化反应 |
| C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2 |
| D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电子流出的电极为负极，由装置图可知，Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH-，结合选项解答．
解答：
解：A、Fe为正极，氧气在正极放电生成OH-，烧杯a中的溶液pH升高，故A错误；
B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；
C、Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D、Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
故选B．
B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；
C、Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D、Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查原电池原理、电极判断、电极反应式的书写等，难度中等，注意基础知识的掌握．
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下列实验方案合理的是（ ）
| A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制备Fe（OH）3胶体 |
| B、用盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变成红色时即达到滴定终点 |
| C、室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D、室温下，向Mg（OH）2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg（OH）2溶解 |
有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（ ）
| A、氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 |
| B、氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用 |
| C、氨水的存在抑制了氯化铵的水解 |
| D、氯化铵的存在抑制了氨水的电离 |
某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（ ）
| A、8：1 | B、4：1 |
| C、2：1 | D、1：1 |
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
| A、空气、天然气、苛性钾、石灰石 |
| B、液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫 |
| C、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 |
| D、纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池放电时的阳极和充电时的负极均发生氧化反应 |
| B、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 |
| C、一定温度下，反应Mg（1）+Cl2（g）═MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0 |
| D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中，水的电离程度相同 |
1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（ ）
A、H2（g）+
| ||
B、H2（g）+
| ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol | ||
D、H2+
|
将0.1mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变的（ ）
| A、氯化钾 | B、氢氧化钠 |
| C、硫酸 | D、水 |