题目内容
一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（ ）
| A、Kw |
| B、c（H+）/Ka |
| C、c（HA）/c（A-） |
| D、c（OH-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：加水稀释弱酸，促进弱酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此分析解答．
解答：
解：A．温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢原子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，所以
减小，故B错误；
C．加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减小，酸根离子个数增大，则
，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确．
故选D．
B．加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢原子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，所以
| c(H +) |
| Ka |
C．加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减小，酸根离子个数增大，则
| c(HA) |
| c(A-) |
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸的电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．
练习册系列答案
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| A、CH4 |
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已知 （CH3COOH）2（g）?2CH3COOH （g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（. |
| M |
| m总 |
| n总 |
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不能实现下列物质间直接转化的单质是（ ）
单
氧化物
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盐．
单
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| H2O |
| +NaOH或HCl |
| A、硫 | B、碳 | C、铜 | D、钙 |