Question

1．回答下列问题：
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_（N2正）=V_（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是②④⑥，其中熔点由高到低的顺序为②⑥④
B．属于分子晶体的是①③⑧，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为
C．既含有共价键又含有离子键的化合物是⑤，其中阳离子个数与阴离子个数之比为2：1．

Answer 1

分析 （1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
（2）A．②金刚石、④晶体硅、⑥碳化硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体，C-Si键长小于Si-Si，熔点：碳化硅＞晶体硅；
B．①干冰是直线型分子，属于分子晶体；③四氯化碳是正四面体型分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体，四氯化碳的电子式为；
C．⑤过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，其阳离子个数与阴离子个数之比为2：1．

解答 解：（1）①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应开始后一直成立，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；
②当体系达平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量浓度不变，故②正确；
③该反应正方向为计量数减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故③正确；
④反应容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤单位时间内生成n mol N₂表示逆速率，生成3n mol H₂表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误
⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡状态，故⑥正确；
⑦单位时间内3molH-H键断裂等效于6mol N-H键形成，同时6mol N-H键断裂，故⑦错误；
⑧混合气体的物质的量逐渐减小，质量不变，则平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时，即是平衡状态，故⑧正确；
故答案为：②③⑥⑧；
（2）A．②金刚石、④晶体硅、⑥碳化硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体C-Si键长小于Si-Si，熔点：碳化硅＞晶体硅；
故答案为：②④⑥；②⑥④；
B．①干冰是直线型分子，属于分子晶体；③四氯化碳是正四面体型分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体四氯化碳的电子式为；
故答案为：①③⑧；；
C．⑤过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，其阳离子个数与阴离子个数之比为2：1，
故答案为：⑤；2：1．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、晶体的类型和化学键等，题目涉及的内容较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，题目难度中等．