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2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（　　）
A．氢化钙是一种强氧化剂
B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含H-H键
D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

分析 供氧时发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氢化钙中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：供氧时发生CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，
A．氢化钙中H元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；
B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气发生氧化还原反应，生成CaO、水，故B正确；
C．氢化钙（CaH2）含离子键，是离子化合物，固体中不含H-H键，故C错误；
D．金属钙与氢化钙均与水反应生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物18g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的11.2倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是（　　）
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．甲烷和丁烯
13．金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如图所示（为面心立方体结构）．
（1）该金属化合物的化学式为AuCu3．
（2）已知Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，若该化合物的密度为dg•cm-3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为$\root{3}{\frac{389}{d{N}_{A}}}$cm．
10．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（　　）
A．Pb为正极被氧化B．SO42-只向PbO2处移动
C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大
17．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{→}$1Si3N4+6CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA，此时混合气体的平均相对分子质量是28．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．
7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．液氨汽化时吸热，可作制冷剂
B．氧化铝熔点高，可作耐火材料
C．利用酒精沸点较低，可作消毒杀菌剂
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料
14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65种烃，则：
（1）等物质的量的上述五种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等质量的上述5种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等质量的上述5种烃完全燃烧时生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的条件下，与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是CH4、C2H4、C3H4（5种烃常温常压下均为气体）．
11．下列关于电解质导电性的说法中，正确的是（　　）
A．电解质溶液的导电性强弱是由浓度决定的
B．弱电解质和强电解质的导电，都是由带电离子的定向移动引起的
C．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
D．导电性强的溶液中的自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中的自由移动离子数目多
15．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂，以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）碱溶时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）滤液中溶质主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）．
（3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．
（4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性，酸度对净水效果和水质有显著影响．若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示），为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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