题目内容

7．下列物质中均为化合物的一组是（　　）
A．铜、CaO、SO2B．KCl、盐酸、NaOH
C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇D．O3、CaCO3、空气

分析 由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，结合物质的组成判断物质的类别，以此来解答．

解答 解：A．Cu为单质，CaO、SO2为化合物，故A不选；
B．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，KCl、NaOH均为化合物，故B不选；
C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇均为化合物，故C选；
D．O3为单质，CaCO3为化合物，空气为混合物，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的分类，为高频考点，把握物质的组成、类别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐酸、空气为混合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知在一定条件下，存在下列反应：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小关系为：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量大于2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为247kJ/mol，则H-Cl键的键能为434 kJ/mol．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
B．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
D．通式相同的不同物质一定属于同系物
15．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖（　　）
A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命
B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器
C．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献
D．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献
2．下列事实与胶体性质有关的是（　　）
①豆浆加入盐卤做豆腐   ②在河流入海口易形成沙洲    ③油水混合会分层④工厂采用静电除尘   ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
B．28 g氮气所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
19．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．
若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是BE（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量1 mol CO、
2 mol H2		1 mol CH3OH2 mol CH3OH
平衡
时数
据		反应能量变化的绝对值（kJ）abc
反应物转化率α1α2α3
则a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．
16．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O?H3O++OH-，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=10：1
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）与c（OH-）的乘积      D．c（OH-）
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．盐酸      B．醋酸      C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．
7．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为c
（填字母）
A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，发生的离子方程式为Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
④电解过程中析出锌一极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO4•H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．

（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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