Question

4．已知在一定条件下，存在下列反应：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0）
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）
（1）Q₁ 和Q₂的大小关系为：Q₁小于Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量大于2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H₁=-185kJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为247kJ/mol，则H-Cl键的键能为434 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应物相同，生成物中HCl的状态不同，气态比液态的能量高；
（2）成键释放能量；
（3）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）为放热反应；
（4）焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和．

解答 解：（1）反应物相同，生成物中HCl的状态不同，气态比液态的能量高，则生成液态HCl时放出的热量多，即Q₁小于Q₂，故答案为：小于；   
（2）成键释放能量，可知相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量，故答案为：大于；   
（3）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）为放热反应，可知相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量大于2mol 氯化氢气体所具有的总能量，故答案为：大于；   
（4）设H-Cl键的键能为x，由反应可知，436kJ/mol+247kJ/mol-2x=-185kJ/mol，解得x=434kJ/mol，故答案为：434．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态与能量的关系，题目难度不大．