题目内容
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA | |
| B． | 28 g氮气所含有的原子数目为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 | |
| D． | 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
分析 A、镁变为镁离子时失去2个电子；
B、氮气由氮原子构成；
C、标况下，水为液态；
D、求出HCl的物质的量，然后根据HCl为双原子分子来分析．
解答 解：A、镁变为镁离子时失去2个电子，故1mol镁失去2NA个电子，故A正确；
B、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含2mol氮原子即2NA个，故B错误；
C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、标况下22.4LHCl的物质的量为1mol，而HCl为双原子分子，故1molHCl中含2NA个原子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列物质中均为化合物的一组是（ ）
| A． | 铜、CaO、SO2 | B． | KCl、盐酸、NaOH | ||
| C． | CuSO4•5H2O、冰、乙醇 | D． | O3、CaCO3、空气 |
17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g） K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法正确的是（ ）
①N2（g）+O2（g）??2NO（g） K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法正确的是（ ）
| A． | NO分解反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为1×10-30 | |
| B． | 根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O | |
| C． | 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2 | |
| D． | 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 |
．
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：