实验室有一未知浓度的NaOH溶液.某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空:步骤一:配制250mL 0.10mol/L 稀盐酸标准溶液．步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中.并滴加2-3滴酚酞溶液作指示剂.用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次.记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度滴定完� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L 稀盐酸标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

．滴定达到终点的现象是

．
（2）滴定是两眼应

直到滴定带终点．
（3）根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

（多选扣分）：
A．盛标准液的滴定管用蒸馏水润洗后直接加入标准液进行滴定
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．滴定到达终点读数时发现滴定管处悬挂一滴溶液．

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管；根据待测液中加入酚酞，溶液为无色，反应完全后氢氧化钠过量，溶液变成红色判断达到终点现象；
（2）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点判断；
（3）先判断滴定数据的有效性，然后根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH），进而计算NaOH溶液的物质的量浓度；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管；用酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，为滴定终点；
故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（2）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）4次滴定消耗标准液的体积分别为：19.92mL、19.90mL、18.90mL、19.88mL，第2组数据舍去，其它3次消耗的标准液的平均体积为19.90mL，然后根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH），
即0.10mol/L×20.00mL=c（NaOH）×19.90mL，解得：c（NaOH）=0.1005mol/L；
故答案为：0.1005mol/L；
（4）A．盛标准液的滴定管用蒸馏水润洗后直接加入标准液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）不变，故B错误；
C．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，造成V（标）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故C正确；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
E．滴定到达终点读数时发现滴定管处悬挂一滴溶液，造成V（标）偏大，根据c（待测）=