题目内容

1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+
B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
D．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-═H2O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成醋酸钠和水；
C．电荷、原子不守恒；
D．氢氧化铁在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．铁和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；
B．醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故B正确；
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．氢氧化铁和盐酸反应的离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．铅的化合物有+2和+4两种，且低价态化合物较稳定．
（1）冶炼铅时，先将方铅矿（PbS）焙烧使之变成氧化物，再用还原剂还原便得到粗铅，请写出焙烧时的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶炼2.39t方铅矿（假设不含杂质）至少消耗3.36m3（标准状况）O2．
（2）水溶液中铅存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示

向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，当pH由13上升到14时，主要发生反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
（3）称取含有PbO和Pb02的混合试样1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 处理，使Pb02还原为Pb2+．将溶液中和后，使Pb2+全部沉淀为PbC204．过滤，将滤液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMn04溶液滴定至终点，消耗24.00mL．计算试样中PbO的质量分数40%．
12．用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（　　）
A．长度B．质量C．数量D．物质的量
9．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO 2，该氧化物极易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工业上可用“氧化焙烧-碱浸”法来提取粗硒．流程如下：

请回答下列问题：
（1 ）向浸出液中通入SO2还原得粗硒，写出其离子反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-．
（2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是将上一步得到的亚硒酸盐转化为亚硒酸，中和过量的氢氧化钠溶液．
（3 ）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是H2SO4．
（4）Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知为2Na2S2O3弱酸）
通过用Na2 S2 O3溶液反应中生成的I 2来计算硒的含量；Na2S2O3溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作指示剂，实验到达终点时的现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
（5 ）已知 0.1200g 粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．
（6 ）得到的粗硒在氧气流中被加热时，转化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此过程中氧气的作用是氧化剂、载运体．
16．以下化学用语中，正确的是（　　）
A．氯化钠的分子式：NaClB．苯的结构简式：
C．甲烷的电子式：D．乙醛分子的结构式：
6．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
13．有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基、醛基，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是④⑤⑥．
（2）C物质的名称是甲苯，反应③的条件是浓硫酸、加热．
（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）反应⑥的化学方程式为．
（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是a．
a．新制的Cu（OH）2悬浊液      b．溴水    c．酸性KMnO4溶液    d．溴的CCl4溶液
（6）C是E的同系物且相对分子质量比E大28．C总共有20种可能的结构（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：2：2：1：1的结构简式为．
10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现．则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：lC．1：2D．无法计算
11．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．则下列说法中，正确的是（　　）
A．该反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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