题目内容
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、平衡常数K增大 |
| C、NO2的转化率变小 |
| D、容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动．
解答：
解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；
B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；
D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；
故选A．
B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；
D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 |
| B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
| C、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 |
| D、在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个 |
| C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子 |
| D、常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42- |
| B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32- |
| D、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
| B、7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA |
| C、常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA |
| D、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、只要是氧化还原反应就可以将其设计成原电池 |
| B、在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率 |
| C、精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大 |
| D、在相同条件下，用排水法收集电解饱和食盐水产生的气体时，收集到的气体体积阴极大于阳极 |
