题目内容
如图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
（1）图1中，反应①的离子方程式为 ，该法的缺点之一是 ．
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 ．该法的优点之一是 ．
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为 ．
已知：
| 试 剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为
考点：常见的生活环境的污染及治理,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）根据SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，然后写出离子方程式；根据工业生产的经济效应来分析；
（2）亚硫酸盐具有还原性，能被氧气氧化生成硫酸盐；利用题中已知和有关信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等；
（3）亚硫酸盐具有还原性，能被氧气氧化生成硫酸盐；
（2）亚硫酸盐具有还原性，能被氧气氧化生成硫酸盐；利用题中已知和有关信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等；
（3）亚硫酸盐具有还原性，能被氧气氧化生成硫酸盐；
解答：
解：（1）SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；氢氧化钠的成本远高于氢氧化钙，所以该法的缺点之一是成本高；
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；成本高；
（2）亚硫酸钠能被氧气氧化生成硫酸钠，氧气的作用是氧化剂，石灰-石膏法所用原料易得、成本低等，所以该法的优点之一是成本低；
故选：作氧化剂；成本低；
（3）亚硫酸钠能被氧气氧化生成硫酸钠，方程式为：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
故答案为：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；成本高；
（2）亚硫酸钠能被氧气氧化生成硫酸钠，氧气的作用是氧化剂，石灰-石膏法所用原料易得、成本低等，所以该法的优点之一是成本低；
故选：作氧化剂；成本低；
（3）亚硫酸钠能被氧气氧化生成硫酸钠，方程式为：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
故答案为：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
点评：本题考查二氧化硫尾气的处理，根据流程图利用所学知识结合习题中的信息即可解答，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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