Question

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反应5min后，测得N₂O₅的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）
（1）5min末NO₂的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算；
（2）依据浓度变化结合化学反应速率v=

△c

△t

计算．

解答： 解：（1）2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始（mol/L）   2           0      0
反应（mol/L）   1           2     0.5
5min末（mol/L） 1           2     0.5
所以5min末NO₂的浓度为2mol?L^-1
答：5min末NO₂的浓度为2mol?L^-1；
（2）5min内氧气的浓度变化0.5mol?L^-1，所以该反应的平均速率V（氧气）=

△c

△t

=

0.5mol?L-1

5min

=0.1 mol?（L?min）^-1；
答：用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为0.1 mol?（L?min）^-1．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算，注意化学平衡三段式的运用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．