以下关于化学实验中“先与“后的说法正确的是( )①加热试管时.先均匀加热.后局部加热②做H2还原CuO实验时.先通H2.后加热CuO.反应完毕后.先撤酒精灯待试管冷却.后停止通H2③制取气体时.先检查装置气密性.后装药品④点燃可燃性气体如H2.CO等时.先检验气体纯度.后点燃．A．①②B．①②③C．②③④D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②做H₂还原CuO实验时，先通H₂，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H₂
③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度，后点燃．

A．

①②

B．

①②③

C．

②③④

D．

全部

分析 ①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；
②H₂还原CuO时要先通H₂，排净系统内的空气；
③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；
④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸．

解答解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；
②H₂还原CuO时要先通H₂，排净系统内的空气，若先加热再通H₂会引起爆炸，实验完毕后仍需通H₂以待试管冷却，若立即停止通H₂，会引起氧化，故②正确；
③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；
④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；
故选D．

点评本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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10．

用18.4mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol•L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H₂SO₄小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写）DACBEGF．
②进行A步操作时，应选择下列量器a（填序号）．
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如右图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将偏高（偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须冷却至室温后才能进行C操作．

11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57Kj/mol，加压：平衡正反应方向移动，颜色先变深再变浅，最后气体颜色比原来深．加热：平衡逆反应方向移动，颜色加深．
（2）2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡不发生移动，颜色加深．加热：平衡正反应方向移动，颜色加深．加氢气：平衡逆反应方向移动，颜色变浅．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	工业可采用火法炼铜：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ 每生成2mol铜，反应共转移6N_A个电子
	B．	标准状况下，11.2L甲苯含有的分子数为0.5N_A
	C．	20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
	D．	60gSiO₂中共用电子对数目为4N_A

15．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶质的Cl${\;}^{_}$物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸．该学生需要量取16.9 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位），若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”），下同，若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．
（4）取100mL0.4mol•L^-1的盐酸与100mL0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中的Cl^-物质的量浓度为0.15mol/L．

5．有等体积、等pH的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是（　　）

V₁=V₂＞V₃

V₁=V₂=V₃

V₃＞V₂＞V₁

V₃＞V₂=V₁

12．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

K₂SO₄溶液

K₂CO₃溶液

	A．	氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
	B．	氨水和液氨成分相同
	C．	氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃•H₂O（除水外）
	D．	氨水中共有五种粒子

10．海带中富含碘元素，“海带中碘的检验”实验，操作步骤如下：
①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3分钟，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml新制氯水，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③中剩余的滤液中加入3ml CCl₄，振荡静置，观察现象；
⑥将⑤中混合液转移到仪器A中，加入NaOH溶液，振荡、静置，将下层液体放入指定容器．
（1）哪些现象可说明海带中含有碘？④中观察到变蓝
（2）操作⑤的名称是萃取，现象是溶液分层、下层为紫色
（3）操作⑥的目的是除去过量氯气，所用仪器A的名称是分液漏斗．

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