题目内容

2．下列化学方程式能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．硫酸和氢氧化钡B．氢氧化铜和盐酸C．盐酸和氨水D．氢氧化钠和硫酸

分析 H++OH-═H2O表示强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，据此解答．

解答 解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生H++OH-=H2O，而且还发生钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．氢氧化铜为沉淀，不能拆，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．氢氧化钠和硫酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．实验室用纯碱（Na2CO3•10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为14.3g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶    B．托盘天平    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙
不需要用到的是A（填序号），尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒（写名称）．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶．
其正确的操作顺序应是① （填序号）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④ （填序号）
①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
13．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是增大压强．
②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
（ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．
10．用18.4mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写）DACBEGF．
②进行A步操作时，应选择下列量器a（填序号）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将偏高（偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须冷却至室温后才能进行C操作．
17．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

如图乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）
A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
（2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$，该聚合物的链节为．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
B．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的数目为2 NA
C．铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O
11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加压：平衡正反应方向移动，颜色先变深再变浅，最后气体颜色比原来深．加热：平衡逆反应方向移动，颜色加深．
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡不发生移动，颜色加深． 加热：平衡正反应方向移动，颜色加深．加氢气：平衡逆反应方向移动，颜色变浅．
12．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
A．KOH溶液B．K2SO4溶液C．K2CO3溶液D．盐酸溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网