题目内容

6．下列叙述正确的是（　　）
A．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
B．钠在氧气中燃烧主要生成Na2O
C．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

分析 A．碳酸的酸性强于次氯酸；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
D．新制氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；

解答 解：A．碳酸的酸性强于次氯酸，将少量CO2通入次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙、次氯酸和水，故A正确；
B．钠在空气中反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠Na2O2，故B错误；
C．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物不相同，Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故C错误；
D．新制氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白作用，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，故D错误；
故选A．

点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，注意次氯酸的漂白作用分析，难度不大．

练习册系列答案
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16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．
17．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

如图乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）
A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
（2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$，该聚合物的链节为．
14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O
1．下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
A．失电子越多，还原性就一定越强
B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原
C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加压：平衡正反应方向移动，颜色先变深再变浅，最后气体颜色比原来深．加热：平衡逆反应方向移动，颜色加深．
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡不发生移动，颜色加深． 加热：平衡正反应方向移动，颜色加深．加氢气：平衡逆反应方向移动，颜色变浅．
18．把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．A图中a的取值范围为 0≤a＜50
B．A图中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶质的Cl${\;}^{_}$物质的量   
B．溶液的浓度   
C．溶液中Cl-的数目  
 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．该学生需要量取16.9 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位），若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”），下同，若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L．
16．下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）
A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥

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