Question

10．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（　　）

• A． 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，则一定有：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）≠c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 物质的量浓度分别为c₁和c₂的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂

Answer 1

分析 A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，溶液显碱性，X^-离子水解程度大于HX电离程度；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中铜离子水解、铵根离子水解，铵根离子浓度大于铜离子浓度；
C．溶液中存在电荷守恒分析；
D．弱电解质浓度越小电离度越大，pH越大．

解答 解：A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，溶液显碱性，X^-离子水解程度大于HX电离程度，c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中铜离子水解、铵根离子水解，铵根离子浓度大于铜离子浓度，1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（H₂CO₃ ）＞c（CO₃^2-），c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）≠c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒分析D．弱电解质浓度越小电离度越大，pH越大，而c₁α₁=10^-a，c₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以c₁＞10 c₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了反应后溶液酸碱性判断、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、弱电解质电离平衡影响因素，题目难度中等．