Question

16．把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）．计算参加反应的硝酸的物质的量．

Answer 1

分析 发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由Cu原子守恒可知，n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，由N原子守恒可知n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）+n（NO₂），以此来解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（气体）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
由N原子守恒可知n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）+n（NO₂），
则参加反应的硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.05mol=0.11mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.11mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．