题目内容
下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、1s22s22p3 |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：电子式中只表示原子的最外层电子，不能体现出核外电子能力大小；而电子轨道排布式、电子排布式、原子结构示意图都能够根据电子所处的轨道、电子层等的不同判断电子能量的不同，据此进行解答．
解答：
解：A．：电子式只能表示出氮原子的最外层电子数，无法体现氮原子核外电子能量有差异，故A正确；
B．：电子轨道排布式中，不同轨道的电子具有不同能量，能体现氮原子核外电子能量有差异，故B错误；
C．：原子结构示意图中，不同的电子层上的电子具有不同能量，能体现氮原子核外电子能量有差异，故C错误；
D.1s22s22p3：该电子排布式中，电子能量大小为：1s＜2s＜2p，能体现氮原子核外电子能量有差异，故D错误；
故选A．
：电子式只能表示出氮原子的最外层电子数，无法体现氮原子核外电子能量有差异，故A正确；B．
：电子轨道排布式中，不同轨道的电子具有不同能量，能体现氮原子核外电子能量有差异，故B错误；C．
：原子结构示意图中，不同的电子层上的电子具有不同能量，能体现氮原子核外电子能量有差异，故C错误；D.1s22s22p3：该电子排布式中，电子能量大小为：1s＜2s＜2p，能体现氮原子核外电子能量有差异，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构、电子式、轨道排布式的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
寒假学与练系列答案
相关题目
下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2与H2O的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、FeCl3溶液与KI溶液跑反应：Fe3++2I-=Fe2++I2 |
| C、Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O |
| D、Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]- |
下列说法正确的是（ ）
| A、水晶项链和卫生间地面的瓷砖都是硅酸盐制品 |
| B、用纯铝制造的高压锅更耐用 |
| C、玻璃是混合物，没有固定的熔点 |
| D、聚乙烯是热固性塑料，可用于制造电源插座 |
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，下列叙述不正确的是（ ）| A、b处无色碘化钾溶液先变蓝色后变为无色，体现氯气和HClO的漂白性 |
| B、a处无色溴化钾溶液渐变成橙黄色，说明氯的非金属性强于溴 |
| C、c处氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去，可能体现HCl的酸性或HClO的漂白性 |
| D、d处硫酸亚铁溶液呈红色，说明氯气氧化性强于Fe3+ |
下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
| A、大理石与盐酸 |
| B、NaOH与AlCl3溶液 |
| C、Zn与H2SO4溶液 |
| D、Fe与浓硫酸 |
在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
| A、2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl - |
| B、2Fe2++2Br -+2I -+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl - |
| C、2Fe2++4Br -+2I -+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl - |
| D、4Fe2++2Br -+2I -+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl - |
下列有关实验操作正确的是（ ）
| A、用托盘天平称取10.50g的干燥的NaC1固体 |
| B、蒸馏时温度计水银球应插入混合液中且不与烧瓶底部接触 |
| C、配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却 |
| D、测溶液的pH需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照 |
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在Ba2+和NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、NH4+、Mg2+、Cl-、K+ |
| B、Fe2+、Na+、Cl-、I- |
| C、SO42-、HCO3-、Cl-、K+ |
| D、AlO2-、Na+、Cl-、OH- |