Question

反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）已达平衡．若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变．下列说法正确的是（　　）

• A、原混合气体的平均相对分子质量为30
• B、原混合气体的平均相对分子质量为28
• C、起始时，NH₃与CO₂的体积比为13：14
• D、起始时，NH₃与CO₂的体积比为14：15

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH₂）₂是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；
A、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变；
B、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小；
C、NH₃与CO₂的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为

13×17+14×44

13+14

=31，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大；
D、NH₃与CO₂的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为

14×17+15×44

14+15

=30.97，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，据此判断．

解答： 解：由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH₂）₂是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；
A、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变，故A正确；
B、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小，故B错误；
C、NH₃与CO₂的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为

13×17+14×44

13+14

=31，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故C错误；
D、NH₃与CO₂的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为

14×17+15×44

14+15

=30.97，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查平衡移动过程中平均相对分子质量的变化情况，难度较大，解题时要注意混合气体的总质量和总物质的量的变化关系．