题目内容
在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为（ ）
| A、1：6 | B、6：1 |
| C、1：5 | D、5：1 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，而HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，
且由反应可知生成KCl体现HCl的酸性，1molKClO3得到电子与5molHCl失去电子相等，
则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为1：5，
故选C．
且由反应可知生成KCl体现HCl的酸性，1molKClO3得到电子与5molHCl失去电子相等，
则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为1：5，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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