题目内容
氨水有下列平衡NH3．H2O?NH4++OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（ ）
| A、加NaOH |
| B、加盐酸 |
| C、加NH4Cl |
| D、加同浓度氨水 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，说明加入的物质中含有铵根离子，因为铵根离子浓度增大而导致平衡左移，据此分析解答．
解答：
解：A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，导致平衡左移，c（NH4+）减小，故A错误；
B．向溶液中加入HCl，H+和OH-反应生成H2O，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；
C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl电离导致溶液中c（NH4+）增大，则平衡左移，故C正确；
D．加同浓度氨水，氨水中NH3．H2O浓度不变，则平衡不移动，故D错误；
故选C．
B．向溶液中加入HCl，H+和OH-反应生成H2O，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；
C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl电离导致溶液中c（NH4+）增大，则平衡左移，故C正确；
D．加同浓度氨水，氨水中NH3．H2O浓度不变，则平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，知道改变条件时引起哪些物理量而导致平衡移动，侧重考查学生分析问题能力，题目难度不大．
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