题目内容
在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
| V2O5 |
| 500℃ |
| A、容器中SO2、O2、SO3共存 |
| B、SO2 与SO3的浓度相等 |
| C、反应容器中压强不随时间变化 |
| D、容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断，
A、无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存；
B、各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据；
C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变；
D、各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据．
A、无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存；
B、各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据；
C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变；
D、各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据．
解答：
解：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，
A、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存的特点，故A错误；
B、平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；
C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；
D、平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故D错误；
故选C．
A、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存的特点，故A错误；
B、平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；
C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；
D、平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，易错点为B、C，注意体会．
练习册系列答案
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