Question

已知：25℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各题
（1）若各物质的平衡浓度分别为c（N₂）=2.0mol/L、c（H₂）=2.0mol/L、c（NH₃）=1.0mol/L 则K=

 

．
（2）在该温度时，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应的热量

 

kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据平衡常数概念计算，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；
（2）反应是可逆反应，不能进行彻底分析；

解答： 解：（1）若各物质的平衡浓度分别为c（N₂）=2.0mol/L、c（H₂）=2.0mol/L、c（NH₃）=1.0mol/L 则K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

(1.0mol/L)2

(2.0mol/L)2(2.0mol/L)3

=0.0625；
故答案为：0.0625；
（2）25℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，是1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量为92.4KJ，在该温度时，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡状态氮气和氢气不能进行彻底，反应放热小于92.4KJ；
故答案为：＜92.4，该反应是可逆反应，不能完全转化；

点评：本题考查了化学平衡常数概念的计算分析，反应焓变的含义理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．